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在白磷（P4）分子中，4個P原子分別處在正四面體的四個頂點，結合有關P原子的成鍵特點，下列有關白磷的說法正確的是（　　）
分析：白磷分子無中心原子，根據共價鍵的方向性和飽和性，每個磷原子都以3個共價鍵與其他3個磷原子結合形成共價鍵，從而形成正四面體結構，所以鍵角為60°，總共有6個共價單鍵，4對孤對電子，據此進行判斷．
解答：解：白磷的正四面體結構不同于甲烷的空間結構；由于白磷分子無中心原子，根據共價鍵的方向性和飽和性，每個磷原子都以3個共價鍵與其他3個磷原子結合形成共價鍵，從而形成正四面體結構，所以鍵角為60°，總共有6個共價單鍵，每個磷原子含有一對孤對電子，總計有4對孤對電子，
所以只有C正確，
故選：C．
點評：本題考查了白磷分子結構，注意白磷的正四面體結構與甲烷的正四面體結構不同，本題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在N2、CO、H2O、CCl4、CO2、P4（白磷）六種分子中：
（1）由非極性鍵構成的非極性分子有
 
；
（2）由極性鍵構成的極性分子有
 
；
（3）由極性鍵構成的非極性分子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在白磷（P4）分子中，4個P原子分別處在正四面體的四個頂點，結合有關P原子的成鍵特點，下列有關白磷的說法正確的是（　　）?

A.白磷分子的鍵角為109°28′              B.分子中共有4對共用電子對?

C.白磷分子的鍵角為60°                       D.分子中有6對孤對電子

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題。

（1）砷的基態原子的電子排布式為????????????? 。

（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為????????????????????? 。

（3）NH3的沸點比PH3高，原因是??????????? ；PO43－離子的立體構型為?????????????? 。

（4）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為?????????? 。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因??????????????????????????? 。

（6）磷的一種單質白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖。已知最近兩個白磷分子間的距離為 a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為 　　　??? g/cm3(只要求列算式，不必計算）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省石家莊市畢業班第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。

（1）砷的基態原子的電子排布式為              。

（2）目前市售的發光二極管，其材質以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負性較大的是          ,GaAs中Ga的化合價為             。

（3）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為       ；

AsH3的沸點高于PH3，其主要原因為                。

（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的立體構型為        ，與其互為等電子體的分子的化學式為            (任寫一種)。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因                                    。

（6）磷與砷同主族，磷的一種單質白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞如圖。已知最近的兩個白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g/cm3(只要求列算式，不必計算）。

 

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