Question

【題目】（12分）A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件，回答：

（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高價氧化物的化學式為______________。

（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

（3）A與D形成穩定的化合物的化學式為______________，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是______________。

（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】(1）3；ⅦA；Cl2O7。(2）Na；Mg；O。

(3）Na2O2；觀察該化合物的顏色是否變白。(4）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

【解析】

根據元素的結構及有關性質可知， A、B、C、D四種元素分步是Na、Mg、Cl、O。

（1）氯元素的原子序數是17，所以位于第三周期第ⅦA；氯元素的最高價是＋7價，所以最高價氧化物是Cl2O7。

（2）略

（3）鈉和氧形成的穩定化合物是過氧化鈉，化學式為Na2O2；過氧化鈉是淡黃色的，變質后變成白色，據此可以鑒別，即觀察該化合物的顏色是否變白。

（4）氯氣有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收，方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。