Question

對于SO₂和CO₂說法正確的是（ ）
A．都是直線形結構
B．中心原子都采用SP雜化軌道
C．S原子和C原子上都沒有孤對電子
D．SO₂為V形結構，CO₂為直線形結構

Answer 1

【答案】分析：A．先計算分子的價層電子對，再根據價層電子對互斥理論確定分子的空間結構；
B．先計算分子的價層電子對，再根據價層電子對互斥理論確定原子的雜化方式；
C．根據（a-xb）計算中心原子的孤對電子個數；
D．先計算分子的價層電子對，再根據價層電子對互斥理論確定分子的空間結構；
解答：解：A．SO₂的價層電子對個數=2+（6-2×2）=3，該分子為V形結構，CO₂的價層電子對個數=2+=2，該分子是直線形結構，故A錯誤；
B．SO₂的價層電子對個數是3，所以硫原子采取SP²雜化，CO₂的價層電子對個數是2，所以碳原子采取SP雜化，故B錯誤；
C．SO₂的孤電子對個數=（6-2×2）=1，CO₂的孤電子對個數==0，所以二氧化硫有1對孤對電子，二氧化碳沒有孤對電子，故C錯誤；
D．SO₂的價層電子對個數=2+（6-2×2）=3，該分子為V形結構，CO₂的價層電子對個數=2+=2，該分子是直線形結構，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原子的雜化方式、分子的空間構型的判斷等知識點，難度不大，注意原子的雜化方式的判斷、分子空間構型的判斷是高考的熱點，是學習的重點．