Question

已知2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃ (g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，經過2min達到平衡狀態，反應放出熱量x kJ
下列判斷正確的是(      )

A．反應放出熱量x="0.05" a

B．反應達到平衡狀態時，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成

C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放出的熱量y kJ，則y < x

D．升高溫度，平衡常數變小

Answer 1

D

試題分析：A、恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，經過2min達到平衡狀態，可逆反應不可能進行到底，放出的熱量小于0.05 a ，錯誤；B、反應達到平衡狀態時，v (SO₂)_消耗="2" v (O₂)_生成，錯誤；C、，在恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，壓強減小，反應放出熱量x kJ，若保持恒溫恒壓，需要縮小體積，回復到原來的壓強，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，則y>x，錯誤；D、因為是放熱反應，升高溫度，平衡常數變小，正確。