Question

A～G是中學化學常見物質，A、D為單質，G是含A元素的酸性氣體．
已知：A（s）+B（g）═C（g）+D（g）△H=+131.4kJ?mol^-1，某同學實驗測知，4g A發生上述反應吸收43.8kJ的熱量．
（1）寫出A元素的名稱．
（2）另外知：
A（s）+O₂（g）═G（g）△H=-393.6kJ?mol^-1
C（g）+

1

2

O₂（g）═G（g）△H=-283kJ?mol^-1
D（g）+

1

2

O₂（g）═B（g）△H=-242kJ?mol^-1
由此判斷“因為283kJ?mol^-1+242kJ?mol^-1＞393.6kJ?mol^-1，以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？并說明理由

 

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（3）寫出A+O₂=C的熱化學方程式：

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、D為單質，G是含A元素的酸性氣體，則要推知A為非金屬元素，A、D為單質，可知A與B了生了置換反應，且A、C都能與氧氣反應生成含A的酸性氣體，符合此條件的中學常見的元素有碳和硫，但由于A與B置換的產物D也可以和氧氣反應，所以A只能為碳元素，B為水，C為一氧化碳，D為氫氣，G為二氧化碳，據此可以答題；

解答： 解：A、D為單質，G是含A元素的酸性氣體，則要推知A為非金屬元素，A、D為單質，可知A與B了生了置換反應，且A、C都能與氧氣反應生成含A的酸性氣體，符合此條件的中學常見的元素有碳和硫，但由于A與B置換的產物D也可以和氧氣反應，所以A只能為碳元素，B為水，C為一氧化碳，D為氫氣，G為二氧化碳，
（1）A為碳元素，故答案為：碳；
（2）因為1molA與O₂直接燃燒放出的熱量為393.6kJ，而1molA先與B反應生成C和D，C和D再與O₂反應，共放出熱量：-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ，兩者相同，所以題目中的說法不正確，
故答案為：不正確，因為1molA與O₂直接燃燒放出的熱量為393.6kJ，而1molA先與B反應生成C和D，C和D再與O₂反應，共放出熱量：-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ，兩者相同
（3）C（s）+

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2

O₂（g）═CO（g）可以看作是反應①A（s）+O₂（g）═G（g）△H=-393.6kJ?mol^-1減去反應②C（g）+

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2

O₂（g）═G（g）△H=-283kJ?mol^-1得到，根據蓋斯定律可知，△H═-393.6kJ?mol^-1-（-283kJ?mol^-1）=-110.6kJ?mol^-1，故熱化學方程式為：C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H=-110.6kJ?mol^-1，
故答案為：C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H=-110.6kJ?mol^-1；

點評：本題主要考查碳及其氧化物的知識，運用蓋斯定律解題，解題時要注意題目中的條件的綜合運用，尤其是框圖的運用．中等難度．