【題目】NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是
A.1.2g金剛石中含有的碳碳單鍵數為0.4NA
B.300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子數為3.6NA
C.2.3 g鈉在O2中充分反應得到3.5 g固體，轉移電子數為0.15NA
D.標準狀況下，22.4 L丙烯中含有碳氫鍵數為6NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種常見物質的轉化關系如圖所示(部分反應物及產物略去),其中Q、M、N含有某種相同的元素。下列說法不正確的是
A. 若Q為N2，則X可能為氫氣 B. 若Q為A1(OH)3，則Y可能為稀硫酸
C. 若Q為Fe,則Y可能為稀硝酸 D. 若Q為NaHCO3，則X可能為氫氧化鈉溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4，暗紫色固體），是一種新型、高效、多功能的水處理劑。完成下列填空：
（1）K2FeO4溶于水得到淺紫紅色的溶液，且易水解，生成氧氣和氫氧化鐵。寫出該水解反應的離子方程式_________；說明高鐵酸鉀做水處理劑的原理______。
（2）下圖分別是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和溫度下c(FeO42-)隨時間的變化曲線。
根據以上兩圖，說明配制K2FeO4溶液的注意事項______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO
）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1
B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol
D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】敘述和敘述Ⅱ都正確并有因果關系的是
選項 | 敘述 | 敘述Ⅱ |
A | 氫氟酸是強酸 | 氫氟酸能刻蝕玻璃 |
B | 氨易液化 | 液氨常用作致冷劑 |
C | 碳酸鈉常做面包的發泡劑 | 碳酸鈉受熱易分解 |
D | KNO3的溶解度大 | 用重結晶法除去KNO3中含有的NaCl |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是
A.溶液顯酸性
B.升溫，c（X）增大，c（Y）減小
C.c（B+） + c（Y） = c（Cl－）
D.稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如下圖所示的裝置，模擬工業用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O的過程。
錐形瓶C中發生反應：① Na2S+ H2O+SO2→ Na2SO3+ H2S② 2H2S+ SO2→ 3S↓+ 2 ③S+ Na2SO3
Na2S
（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的濃硫酸______mL，配制所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
（2）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若_______，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是______。裝置E中為______溶液。
（3）裝置B可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。
a 飽和食鹽水 b 飽和Na2SO3溶液
c 飽和NaHSO3溶液 d 飽和NaHCO3溶液
錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3。已知反應③的速率是三個反應中最慢的，則錐形瓶C中反應達到終點的現象是_________。
（4）反應結束后，錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質。用所給試劑設計實驗，檢測錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）簡要說明實驗操作，現象和結論：_____________。
（5）實驗前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反應結束后經一系列操作，得到純凈的Na2S2O3·5H2O晶體19.11g，則Na2S2O3·5H2O產率是_______。（Na2S2O3·5H2O式量248）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”，其簡單流程如圖所示(條件及物質未標出)。
(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。
(2)工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表：
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用H2表示前2 h 的平均反應速率v(H2)＝_________________________________；
②該溫度下，CO2的平衡轉化率為________。
(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3 通入一密閉容器中發生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(4)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態物質的物質的量(n)關系。
①該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲線c表示的物質為_______。
③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施______________。（答出一條即可）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學小組學生利用如圖裝置進行“氨的催化氧化及檢驗產物”實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是( )
A.C不需要持續加熱
B.D的作用是干燥氣體
C.B是無用裝置
D.僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產物的目的
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
