Question

【題目】（1）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_____L，它與標準狀況下_____L硫化氫含有相同數目的氫原子．

（2）某氣態氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_____．

（3）已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO_____g，該混合氣體一定條件下完全轉化為二氧化碳后通入2.5mol/L氫氧化鈉溶液，最多消耗該氫氧化鈉溶液體積__________ml.

Answer 1

【答案】2.24 3.36 64gmol﹣1 2.80 320

【解析】

（1）利用n=，V=nVm及分子的構成來計算；

（2）利用n=，V=nVm及氣體的摩爾質量與相對分子質量在數值上相等來分析；

（3）根據V=nVm并利用混合氣體的質量和物質的量來列式計算；

(1)1.7g氨氣的物質的量為=0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

設它與標準狀況下VL硫化氫含有相同數目的氫原子，則

0.1mol×3=×2，解得V=3.36，

故答案為：2.24；3.36；

(2)氣體的物質的量為=0.02mol，該氧化物的摩爾質量為=64 gmol﹣1，

故答案為：64 gmol﹣1；

(3)標準狀況下體積為8.96L，則混合氣體的物質的量為8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，

設CO、CO2的物質的量分別為x、y，則

x+y=0.4

28x+44y=16.0，解得x=0.1mol，y=0.3mol，

CO的質量為0.1mol×28g/mol=2.80g，根據碳原子守恒可知生成的二氧化碳是0.4mol，二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中消耗二氧化碳最多時生成碳酸鈉和水，根據守恒關系可知氫氧化鈉的物質的量是0.8mol，V==0.32L=320mL，

故答案為：2.80；320；