Question

如圖裝置，待內外空氣壓強不變時標注出水銀液面的刻度（用紅漆），取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞．硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管．當火焰熄滅后靜置，水銀柱又慢慢回到原先標定的刻度．簡要回答下列問題：
（1）水銀柱推向左管說明了

該反應是放熱反應；氣體受熱膨脹

．
（2）硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明

瓶內氧氣耗盡

．
（3）根據水銀柱最后回到原先標定的刻度，可得到的結論是

同溫、同壓下，反應消耗的氧氣與生成的SO₂體積相同；壓強相同；物質的量相同

．
（4）根據反應方程式S+O₂

點燃  .

SO₂和上述結論又可推導出（或證明）

同溫、同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數

．

Answer 1

分析：（1）氣體具有受熱導致壓強增大而膨脹的性質；
（2）硫粉的燃燒需要空氣中的氧氣；
（3）水銀柱最后回到原先標定的刻度，說明反應前后氣壓相等，根據阿伏伽德羅定律的推論來回答；
（4）根據反應方程式S+O₂

點燃  .

SO₂可知：消耗氧氣的體積和生成二氧化碳的體積是相等的．

解答：解：反應：S+O₂

點燃  .

SO₂，是氣體物質的量不變的反應，即消耗1molO₂會生成1molSO₂，而水銀柱推向左管，說明反應放熱使溫度升高，氣體膨脹，故答案為：該反應是放熱反應；氣體受熱膨脹；
（2）硫粉的燃燒需要空氣中的氧氣，硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明瓶內氧氣耗盡，故答案為：瓶內氧氣耗盡；
（3）水銀柱最后回到原先標定的刻度，說明同溫、同壓下，反應消耗的氧氣與生成的SO₂體積相同，裝置內反應前后壓強相同，反應前后氣體的物質的量相同，故答案為：同溫、同壓下，反應消耗的氧氣與生成的SO₂體積相同；壓強相同；物質的量相同；
（4）同溫、同壓下，反應消耗的氧氣與生成的SO₂體積相同，則同溫、同壓下，相同體積的氧氣和二氧化硫含有相同的物質的量，即含有相同的分子數，故答案為：同溫、同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數．

點評：本體通過實驗來證實阿伏伽德羅定律的內容，是一道綜合知識題目，難度較大．