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19．一定溫度下，對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列措施能增大反應速率的是（　　）
A．縮小體積使壓強增大B．恒容，充入N2
C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣

分析 影響化學反應速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．

解答 解：A．縮小體積使壓強增大，各組分濃度增大，反應速率加快，故A正確；
B．恒容，充入N2，N2濃度增大，反應速率增大，故B正確；
C．體積不變，充入He使壓強增大，參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；
D．壓強不變，充入He使體積增大，參加反應氣體的濃度減小，反應速率減小，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，題目難度不大，注意CD為易錯點，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NaOH+HCl=NaCl+H2O，則40gNaOH完全反應所生成的水的質量為（　　）
A．9gB．18gC．27gD．26g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機試劑形成配合物．回答下列問題：

（1）基態鐵原子有4個未成對電子，Fe2+的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ，常用SCN-檢驗Fe2+，二者可按n：1（n=1～5）的個數比形成血紅色配合物，該配合物的化學式用通式表示為[Fe（SCN）n]（3-n）+；
（2）CN-有毒，含CN-的工業廢水必須處理，用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C
②與CN-互為等電子體的一種分子為CO（填化學式）1molFe（CN）32-中含有e鍵的數目為6NA
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）3的熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe（CO）3晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成穩定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：
①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是SP2、SP3
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小沐星立方結構堆磅而成，小立方體如圖所示，則該合金的化學式為AlFe3，已知小立方體邊長為0.289mm，此鐵鋁合金的密度為6.71k•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．配平下列化學方程式：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B．相同物質的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中C的百分含量越高
C．某氣態烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4；若體積減少，則y＞4
D．相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中H的百分含量越高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在一定溫度下的可逆反應N2+3H2?2NH3，下列有關說法能判斷反應達到平衡的是（　　）
a.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成；
b．反應混合物中各組分的體積分數保持不變；
c．恒溫恒容時，容器內的壓強不再改變；
d.1個N≡N鍵斷裂，有6個N-H鍵形成；
e．NH3生成速率與NH3分解速率相等；
f．單位時間生成nmolN2，同時生成2nmolNH3；
g．氣體平均相對分子質量不再改變；
h．N2、H2、NH3的分子數一定為1：3：2；
i．恒溫恒容時，氣體總物質的量不再改變；
j．恒溫g恒壓時，容器內密度不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）Na2O2晶體中陽、陰粒子數目之比為2：1，1mol該陰離子含有的電子數目為18×6.02×1023．
（2）17g氨氣中共用電子對數目為3×6.02×1023．
（3）HCN的結構式為H-C≡N，則HCN的電子式為，HCN中C元素的化合價為+2價．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是（　　）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因是放熱反應，故不必加熱反應就一定能發生

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列敘述中，正確的是（　　）
A．Cl2能與金屬活動順序表中大多數金屬反應
B．待測溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
C．在用AgNO3溶液檢驗Cl-時，一般先在被檢測的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干擾離子
D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質不活潑，是光導纖維的主要成分

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同步練習冊答案
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