Question

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g。回答下列問題：

   （1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?

   （2）通過計算確定該有機物的分子式。

Answer 1

 （1）0.3 mol 和0.1 mol    （2）A 的分子式為 C₂H₆O

解析:

⑴解：n（O₂）= = 0.125 mol   m（O₂）= 0.125 mol×32g·mol^-1= 4 g

n（H₂O）= = 0.15 mol        n（CO₂） = = 0.05 mol

m（CO）= 4 g +2.3 g – 2.7 g – 2.2 g = 1.4 g  n（CO）= = 0.05 mol

n（H）=2n（H₂O）= 0.15 mol×2= 0.3 mol

n（C）= n（CO₂） + n（CO） = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol

⑵解：2.3 g A中所含氧原子：

    n（O）=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 = 0.05 mol

n（C）∶n（H）∶n（O） =0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1

    則A 的最簡式為 C₂H₆O

    根據價鍵規則 A 的分子式為 C₂H₆O 。