【題目】2007年9月，美國科學家宣稱發現了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發現之一，有望解決用水作人類能源的重大問題．無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續燃燒．上述中“結合力”實質是（ �。�
A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價鍵D.極性共價鍵
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，該方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品。根據產物的質量確定有機物的組成。
回答下列問題：
（1）A裝置中發生反應的化學方程式為______________________________________，
（2）C裝置(燃燒管)中CuO的作用是_______________________________________，
（3）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱_____________，
（4）將4.6 g有機物M進行實驗，測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，則該物質的實驗式是________。
（5）經測定，有機物M的核磁共振氫譜示意圖如圖，則M的結構簡式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 分子的結構是由鍵角決定的
B. H2O分子中的兩個O—H鍵的鍵角為180°
C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等
D. 共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微型實驗因操作簡單、裝置小巧、安全可靠、減少污染等特點而被廣泛應用，而且其原理和工業原理相同，圖中所示是實驗室中進行NH3的催化氧化實驗的裝置(附著在玻璃纖維上的Cr2O3做催化劑)，圖中的鐵架臺、酒精燈等已經略去，若化學藥品可隨便取用(盡可能按照實驗室制氣方法配制)，則：
（1）若A中產生的氣體遇到HCl 氣體冒出白煙，叉型管中的固體物質A是_______， B 是_______。
(固體物質A、B可以是一種物質也可以是多種物質的混合物)
（2）C處發生 反應的化學方程式為______________，該反應中還原劑是_______；在工業 上，該反應要求氣體_______(氣體名稱) 過量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工業生產及生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態銅原子價電子排布式為____________；第一電離能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）
（2）配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)]是有機合成中常見催化劑。
①該配合物中陰離子的空間構型為__________，與其互為等電子體的分子或離子是________（各舉1例）。
②配體分子中與Cu(I) 形成配位鍵的原子為____________；配體CH3CN 中：碳原子雜化方式是______。
（3）已知Cu2O 熔點為1235 ℃，K2O 熔點為770℃，Cu2O 屬于____晶體，前者熔點較高，其原因是______________________________________________________________________________
（4）Cu3N 的晶胞（立方）結構如下圖所示：
①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm。（保留兩位小數）
②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。（列出計算式，不必計算出結果）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
(1)①Fe原子的核外電子排布式為[Ar]_________,Mg原子核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
②As的鹵化物的熔點如下：
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔點/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中鹵化物熔點差異的原因是_________,AsCl3分子的立體構型為_________。
(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經系統的作用。該物質的結構式為
以下關于維生素B1的說法正確的是________。
A．只含σ鍵和π鍵
B．既有共價鍵又有離子鍵
C．該物質的熔點可能高于NaCl
D．該物質易溶于鹽酸
(3)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。
A．離子鍵、共價鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價鍵
C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。
（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。
（2）寫出上述過程中有關反應的化學方程式：
Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。
（3）B→C可看到的現象是___________________________________________。
（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為___________效應。
【答案】血紅色 不變（淺綠色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 白色沉淀轉變為灰綠色又轉變為紅褐色 Fe(OH)3 丁達爾
【解析】
（1）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，因此往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A中顯血紅色，B中不變色；（2）Fe2O3與鹽酸反應的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2。（3）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被氧化，所以B→C可看到的現象是白色沉淀轉變為灰綠色又轉變為紅褐色。（4）將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為丁達爾效應。
【題型】實驗題
【結束】
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【題目】現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。
I、探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質量。
（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點燃酒精燈前，A、B 均無明顯現象，其原因是______________________。
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象，如A中
，寫出A中C和濃硫酸發生反應的化學方程式：__________________________，B中的現象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。
（4）隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小變為稀硫酸，A中還可能發生某些離子反應，寫出相應的離子方程式：_________________、____________________。
II、測定鐵的質量分數
（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為___________________(寫表達式)。
（6）某同學認為上述方法較復雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數據即可。為了快速和準確地計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。
①用排水法測定H2的體積
②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③ 測定反應前后裝置和藥品的總質量ag
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，11.2 LCH2Cl2中含有分子的數目為0.5NA
B. 常溫下a g某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對數目為
（3n+1）NA
C. 56 g 聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為2NA
D. 常溫下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣數目為0.6NA
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【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別屬于
A. 纖維素、脂肪 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白質、烴 D. 蛋白質、植物油
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