【題目】下列元素中原子半徑最大的是（ ）
A.F
B.O
C.Mg
D.Al
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下敘述正確的是
A. 金屬與鹽溶液反應都是置換反應
B. 陰離子都只有還原性
C. 與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D. 分子晶體中都存在范德瓦爾斯力，可能不存在共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固定容積為2L的密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)
zC(g)，圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是
A. 該反應可表示為：2A(g) + B(g)C(g) △H < 0
B. t℃時該反應的平衡常數K=6.25
C. 當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態
D. t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組同學通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]，并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關組成。
實驗測定：
①稱取一定質量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液進行滴定(已知反應為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點。
(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代數關系式為 。
(2)若加入H2SO4將pH調節為2，則溶液c(Fe3+)應為 mol·L﹣1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10﹣38)
(3)實驗測定②中檢驗沉淀是否完全的方法是 。
(4)根據以上實驗數據計算樣品中的n(Fe3+)∶n(SO42﹣)。(寫出計算過程)
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【題目】數十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1
II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1
III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1
(1)反應CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。
(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。
同溫度下CO2的平衡轉化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉化率，其原因是 。
②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”(碳單質)，造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發進行的原因是 。
(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為 。
(4)CO常用于工業冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是 。(填序號)
A．工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業冶煉金屬鉻(Cr)
C．工業冶煉金屬銅(Cu)時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應ΔH＞0
(5)在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb(CO2的載體)為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO2
2CO+O2，則其陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確的是
A. 滴定前用待測液潤洗錐形瓶
B. 容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏
C. 蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱
D. 分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發生反應：X(g)+mY(g) 
3Z(g)平衡時X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ(g)，再達平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列不正確的是( )
A．m=2 B．第二次平衡時，Z的濃度為0.2molL﹣1
C．又加入1molZ，平衡沒有發生移動 D．兩次平衡的平衡常數相同
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