Question

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5 00%的NaOH 溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g10. 00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10. 47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
（1）①電源的N端為_______極；
②電極b上發生的電極反應為______________；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：___________________；
④電極c的質量變化是______________g；
（2）電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：
甲溶液_________________________；
乙溶液_________________________；
丙溶液__________________________；
（3）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？ ___________________________________________________ 。

Answer 1

（1）正；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；2.8L；l6
（2）堿性增大，因為電解后，水量減少，溶液中NaOH濃度增大；酸性增大，因為陽極上OH^-生成O₂，溶液中H+離子濃度增加；酸堿性大小沒有變化，因為K₂SO₄是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性 （3）能繼續進行，因為CuSO₄溶液已轉變為H₂SO₄溶液，反應也就變為水的電解反應