Question

3.2g銅與過量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反應，硝酸的還原產物是NO和NO₂，反應后溶液中含有amolH⁺，則此時溶液中含有NO₃^-的物質的量為（　�。�

A．（0.1+a）mol

B．（0.2+a）mol

C．（0.05+a）mol

D．amol

Answer 1

分析：銅與過量硝酸反應，反應后溶液中的溶質是硝酸和硝酸銅，根據硝酸中NO₃^-和H⁺、硝酸銅中NO₃^-和Cu²⁺的關系式，由H⁺、Cu²⁺的量計算NO₃^-的物質的量．

解答：解：3.2g的物質的量為：3.2g÷64g/mol=0.05mol，
設Cu²⁺對應的NO₃^-為xmol，
H⁺對應的NO₃^-為ymol，
Cu（NO₃）₂--Cu²⁺--C u--2NO₃^-
            1           2
           0.05mol       x

1

2

=

0.05mol

x

，解得x=0.1mol，
HNO₃--H⁺--NO₃^-
      1    1
    amol    ymol
 y=amol，
則此時溶液中含有NO₃^-的物質的量為（0.1+a ）mol
故選A．

點評：本題考查的是硝酸的性質及守恒法的運用，守恒有原子守恒、電荷守恒、質量守恒、得失電子守恒，在做題時要靈活運用，不能生搬硬套．