【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質的濃度；
（2）平衡時SO2的轉化率．
【答案】
（1）
解：
2SO2（g） | + | O2（g） | 2SO3（g） | 物質的量減少△n | |
2 | 1 | 2 | （2+1）﹣2=1 | ||
2mol | 1mol | 2mol | （4mol+2mol）﹣5mol=1mol |
平衡時SO3的濃度為： 
=0.5mol/L，氧氣濃度為： 
=0.25mol/L，二氧化硫濃度為： 
=0.5mol/L，
答：平衡時SO3的濃度為0.5mol/L、氧氣濃度為0.25mol/L，二氧化硫濃度為0.5mol/L
（2）
解：平衡時SO2的轉化率為： 
×100%=50%，
答：平衡時SO2的轉化率為50%
【解析】利用差量法求出平衡時參加反應的SO2的物質的量，生成的SO3的物質的量，再利用物質的量濃度、轉化率定義計算．
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結構示意圖分別為
請回答下列問題：
(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素__________。
(2)金屬性最強的元素是__________，非金屬性最強的元素是__________。
(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________。（填化學式）
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【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應為： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
2PbSO4 （s）+2H2O （l）
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）
A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣=PbSO4（s）+2H2O（l）
D.若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產生氣體3.36L（標準狀況下）
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【題目】現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定還原產物只有NO），向反
應后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，當滴加到 V mL時，得到沉淀質量恰好為最
大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （ ）
A. 沉淀中氫氧根的質量為（n－m）g
B. 恰好溶解后溶液中的NO3－離子的物質的量為bV mol
C. 反應過程中轉移電子的物質的量為
mol
D. 參加反應硝酸的物質的量為(
)mol
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。
查閱資料可知：
① 2NO+Na2O2
2NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3。
（1）裝置中儀器a的名稱為____________，A中反應的化學方程式是______________________。
（2）裝置B中觀察到的主要現象是____________________________________________________。
（3）裝置C中盛放的試劑是__________________________。
（4）裝置E的作用是_______________。
（5）A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是__________________________________。
（6）寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式_______________________________________。
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【題目】如圖，A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說法不正確的是
A. D、E 原子序數之差可能是8、18或32 B. B、C原子序數之差一定是2
C. A、E 原子序數之差可能為2 D. B、D原子序數之差不可能是7
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【題目】常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是（ ）
A.pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋， 
幾乎不變
D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
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【題目】下列變化過程與能量的說法中正確的是（ ）
A.中和反應是吸熱反應
B.燃燒屬于放熱反應
C.化學鍵斷裂放出能量
D.吸熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量
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【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分數據見表（表中t2＞t1）：下列說法錯誤的是（ ）
反應時間/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol | n（CO2）/mol | n（H2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
A.反應在t1 min末的速率為v（H2）= 
?mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時水蒸氣的轉化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數為1
D.其他條件不變，若起始時n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，則平衡時水蒸氣的轉化率為33.33%
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