Question

【題目】某些化學鍵的鍵能如下表所示(單位kJ·mol－1)：

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出的熱量為____kJ。

(2)在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的是________。

A．Cl2>Br2>I2　　　　　B．I2>Br2>Cl2

預測1 mol H2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱________________(填“多”或“少”)。

Answer 1

【答案】 184.9 A 多

【解析】試題分析：本題考查鍵能與化學反應中的能量變化的關系。

（1）H2與Cl2的反應為H2+Cl2=2HCl，斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收能量為（436.0+242.7）kJ=678.7kJ，形成2molH-Cl鍵釋放能量為2431.8kJ=863.6kJ，1molH2和1molCl2完全反應生成2molHCl放出的熱量為（863.6-678.7）kJ=184.9kJ；1molH2在2molCl2中燃燒，參加反應的H2和Cl2都是1mol，放出的熱量為184.9kJ。

（2）H2與Br2的反應為H2+Br2=2HBr，斷裂1molH-H鍵和1molBr-Br鍵吸收能量為（436.0+193.7）kJ=629.7kJ，形成2molH-Br鍵釋放能量為2366kJ=732kJ，1molH2與足量Br2反應，放出的熱量為（732-629.7）kJ=102.3kJ。H2與I2的反應為H2+I2=2HI，斷裂1molH-H鍵和1molI-I鍵吸收能量為（436.0+152.7）kJ=588.7kJ，形成2molH-I鍵釋放能量為2298.7kJ=597.4kJ，1molH2與足量I2反應，放出的熱量為（597.4-588.7）kJ=8.7kJ。根據上述計算，1molH2與足量Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的是Cl2Br2I2，答案選A。由于H-F鍵的鍵能大于H-Cl鍵的鍵能，HF比HCl穩定，結合上述計算的結論，預測1molH2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱多。