一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生反應N2+3H2
2NH3。在10s內N2的濃度由5mol／L降至4mol／L，下列說法正確的是
A．用 表示的化學反應速率為0.1mol／(L·s) |
| B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率 |
| C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率 |
| D．反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零 |
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市青浦區高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示。
（1）下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處的n (N2)相同
D．773K，30MPa 下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數值為：___。
（3）K值越大，表明反應達到平衡時( )。
A. H2的轉化率一定越高 B．NH3的產量一定越大
C．正反應進行得越完全 D．化學反應速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應為：_____________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市青浦區高考一模化學試卷（解析版） 題型：填空題
科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：
N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)+92.4 kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示。
（1）下列敘述正確的是( )
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處的n (N2)相同
D．773K，30MPa 下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數值為：_____________。
（3）K值越大，表明反應達到平衡時( )。
A. H2的轉化率一定越高 B．NH3的產量一定越大
C．正反應進行得越完全 D．化學反應速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H2-2e
2H+，則陰極的電極反應為：_____________。
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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學必修2 2.1化學反應速率與反應限度練習卷（解析版） 題型：選擇題
一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發生如下反應：2AgNO3(固)
2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣) 
N2O4(氣)，2min末，測得固體減重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，則下列說法正確的是
( )
A．2min后容器內C(N2O4)=0.04mol/L B．2min內V(O2)= 0.0125mol/(L·min)
C．混合氣體的平均密度為3.1g/L D．混合氣體中NO2的體積分數為11%
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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題
2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣)
N2O4(氣)，2min末，測得固體減重6．2g，且C(NO2)=0．04mol/L，則下列說法正確的是 查看答案和解析>>
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，A錯誤；使用催化劑可以加快反應速率，B正確；降低溫度速率降低，C錯誤；N2和H2反應是可逆反應，不能反應完全，D錯誤。答案選B。
