Question

設N_A為阿伏加德羅常數值，下列敘述中不正確的是（　　）

• A、12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.6N_A
• B、2.9g熟石膏2CaSO₄?H₂O 含有的結晶水分子數為0.02N_A
• C、100g的98%的濃 H₂SO₄中所含的硫原子數為N_A
• D、2mol SO₂和1mol O₂混合在一定條件下密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量，結合白磷結構計算P-P鍵；
B、依據n=

m

M

計算物質的量，結合化學式計算結晶水分子數；
C、依據計算溶質物質的量結合分子式分析計算硫原子；
D、二氧化硫和氧氣反應是可逆反應．

解答： 解：A、12.4g白磷晶體物質的量=

12.4g

124g/mol

=0.1mol，P4分子是正立方體，分子中含有的P-P鍵數是0.6N_A，故A正確；
B、2.9g熟石膏2CaSO₄?H₂O物質的量=

2.9g

290g/mol

=0.01mol，含有的結晶水分子數為0.01N_A ，故B錯誤；
C、100g的98%的濃 H₂SO₄中溶質質量=100g×98%=98g，所含的硫原子數=

98g

98mol/L

=1mol，所含的硫原子數為N_A，故C正確；
D、2mol SO₂和1mol O₂混合在一定條件下密閉容器中加熱反應后，二氧化硫和氧氣反應是可逆反應，容器內物質分子數大于2N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，主要是物質結構的分析應用，注意可逆反應的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．