鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態原子中未成對電子的個數為______。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。
（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為____________________。
（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是______。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。
（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省益陽市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是
A、標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7/22.4NA
B、1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數為10NA
C、0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為 NA
D、28g乙烯所含共用電子對數目為6NA
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省廣元市高三第二次高考適應性統考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是
A. W點所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)
B. pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )
C. pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1
D. pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關等電子體的說法正確的是
A .NO3-和CO32-是等電子體，均為平面三角形結構
B. CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°
C. H3O+和PC13是等電子體，均為三角錐形結構
D. B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二下學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是
A 冰中既存在范德華力，又存在氫鍵
B.簡單立方是非密置層三維堆積形成的， 面心立方是由密置層三維堆積形成的
C.所有共價鍵都有方向性， 形成氫鍵的三個相關原子可以不在條直線上
D.金屬晶體的導電、導熱性都與自由電子有關， 離子晶體在一定條件下可以導電
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省洛陽市高三第二次統一考試（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2O
C．將過量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-
D．將0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液與0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：
A | |||||||||||||
B | C | D | |||||||||||
E | F | G |
（1）畫出C的原子結構示意圖：_________________。
（2）E在元素周期表中的位置是_________________。
（3）B、C、D、F四種元素所形成的氣態氫化物最穩定的是_____________（填化學式）。
（4）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_____________（填化學式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的電子式是________________，其中所含的化學鍵有哪些類型________________。
（6）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應的離子方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某粒子AzRn+，則元素R原子的電子數為（ ）
A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯合調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。有關反應的熱化學方程式如下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
I.寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學方程式：_________________。
II. 工業上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。為研究該反應平衡時CO轉化率與反應物投料比(反應物投料比=
)以及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并依反應數據繪出下圖：
回答下列問題：
（1）反應熱a____0(填“>”或“<”)，判斷理由是______。
（2）在其他條件相同，曲線I、II分別表示反應物投料比不同時的反應過程曲線。
①反應物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。
②若按曲線II反應，n(CO)起始=10mol，反應物投料比=0.5，則A點的平衡常數(Ka)值為____，B點的平衡常數(Kb)值為________________。
（3）為提高CO的轉化率，除了可以適當改變反應物與生成物的濃度外，還可以采取的措施有：________________、_______________。
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