Question

研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒人盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解．過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，加入BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．下列所得結(jié)論正確的是（　　）

• A、銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO₄
• B、加BaCl₂溶液后所得的白色沉淀是BaSO₄
• C、白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO
• D、白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含銅元素、氧元素

Answer 1

分析：Cu與濃H₂SO₄的主反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，由于濃H₂SO₄過(guò)量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO₄；由于濃硫酸過(guò)量，CuO溶液稀硫酸，黑色固體不可能為CuO，它溶于濃硝酸，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明含Cu²⁺，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO₄，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S兩元素，可能為CuS也可能為Cu₂S．

解答：解：A．Cu與濃H₂SO₄的主反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，由于濃H₂SO₄過(guò)量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO₄，故A正確；
B．BaCl₂溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸過(guò)量，說(shuō)明該鋇鹽沉淀不溶于硝酸，應(yīng)為BaSO₄，故B正確；
C．由于濃硫酸過(guò)量，且紅色固體不溶于稀硫酸，黑色固體不可能為CuO，故C錯(cuò)誤；
D．黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍(lán)色說(shuō)明含Cu²⁺，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO₄，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S兩元素，可能為CuS也可能為Cu₂S，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸與銅反應(yīng)物質(zhì)的組成探究，難度中等，注意從濃硫酸的性質(zhì)角度思考，根據(jù)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求．