A. | a曲線表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液 | |
B. | 方案二比方案一生成更多的氣體 | |
C. | 在M點時,兩種方案中所得溶液的溶質質量分數相同 | |
D. | M點以后,a、b兩條曲線將重合為一條 |
分析 根據實驗方案知,X溶液是氯化鋁溶液、Y溶液是偏鋁酸鈉溶液,
鋁的物質的量=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol,n(HCl)=n(NaOH)=3mol•L-1×0.1L=0.3mol,根據反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,知酸恰好反應、堿過量,
A.酸恰好和鋁反應,所以X溶液中的溶質是氯化鋁,向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉會立即產生沉淀;
B.據得失電子守恒判斷判斷兩種方案生成氣體量是否相等;
C.根據原子守恒判斷;
D.根據反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O判斷.
解答 解:A.通過以上分析知,鋁和鹽酸恰好反應,所以溶液中的溶質是氯化鋁,向氯化鋁中加入氫氧化鈉溶液,立即產生沉淀,所以a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液,故A錯誤;
B.據得失電子守恒,鋁質量相同,方案二和方案一生成氫氣的氣體也相同,故B錯誤;
C.在M點時,沉淀達到最大,所得溶液中只有氯化鈉溶質,與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等,根據原子守恒得M點時兩方案中所得溶液濃度相等,故C正確;
D.M點時,Al(OH)3量相同,根據反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液體積不等,所以a、b兩條曲線將不能重合為一條,故D錯誤;
故選C.
點評 本題以物質制備為載體考查化學實驗方案評價,為高頻考點,明確物質之間反應是解本題關鍵,知道各曲線表示的物理量,注意結合方程式分析解答,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將Fe(OH)3加入氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H20 | |
B. | 將H2S氣體通入到CuS04溶液中:S2-+Cu2+═CuS↓ | |
C. | 向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
D. | 向Al2(S04)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI(OH)3↓+3BaS04↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉熔化導電 | B. | 液態汞導電 | ||
C. | H2SO4溶液導電 | D. | 熔融狀態的K0H導電 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
時間(s) c(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(A) | 0.20 | 0.14 | b | 0.09 | 0.09 | 0.09 |
c(B) | 0.00 | 0.12 | 0.20 | c | d | e |
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