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Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol?L^-1的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是

A．Al

B．Mg

C．Na

D．三者產生的氫氣一樣多

試題分析：n(HCl)=1mol.n(金屬)="2mol." A.2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。HCl不足量。完全反應，Al過量，反應產生的氫氣按照HCl來計算。n(H₂)=0.5mol。Mg+2HCl=MgCl₂+ H₂↑。HCl不足量。完全反應，Mg過量，反應產生的氫氣按照HCl來計算。n(H₂)=0.5mol。C.2Na+2HCl="2NaCl+" H₂↑。HCl不足量。完全反應，Mg過量，反應產生的氫氣按照HCl來計算, n(H₂)=0.5mol。過量的Na會與水繼續反應2Na+2H₂O=" 2NaOH+" H₂↑。又產生氫氣的物質的量為0.5mol。所以一共產生的氫氣的物質的量為1mol。綜上所述相同條件下放出氫氣體積最大的是Na。選項為C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A代表阿伏加德羅常數的數值。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質量為a g,則該混合物(　　)

A．所含共用電子對數目為(

+1)N_A

B．所含碳氫鍵數目為

N_A

C．燃燒時消耗的O₂一定是

D．所含原子總數為

N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO₂可制亞硫酸鹽或硫酸。回答下列問題(以下計算保留2位小數)
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質不反應)，充分反應后，冷卻，得到殘留
固體的質量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質量分數是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(反應中只生成一種還原產物)，充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。
①反應后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
②通過計算確定濃硫酸被還原的產物是________________________。
（3）將標況下4.48 L SO₂氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO₂氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，2.24 L CCl₄所含的原子數為0.5 N_A

B．100 m L 0.1 mol/L的NaCl 溶液中，所含微粒總數為0.02 N_A

C．1.7 g的OH^－中含有的電子數為N_A

D．78 g Na₂O₂與足量水反應轉移電子數為2 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．常溫下，pH＝2的H₂SO₄溶液中含有的H^＋離子數目為0.01N_A

B．當H₂O與Na₂O₂反應生成1 molO₂時，轉移的電子數目為4N_A