Question

11．常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． ROH是一種強(qiáng)堿，MOH是一種弱堿
• B． 在x點，c（M⁺）=c（R⁺）
• C． 稀釋前，c（ROH）＜10c（MOH）
• D． 稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

Answer 1

分析 由圖可知，ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強(qiáng)堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿；并根據(jù)酸堿中和及電離來解答．

解答 解：A、當(dāng)稀釋1000倍時，ROH的pH由13變?yōu)?0，變化為3，而MOH的pH變化小于3，所以ROH為強(qiáng)堿，MOH為弱堿，故A正確；
B、由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，x點時，由于c（OH^-）相同，所以c（M⁺）與c（R⁺）相等，故B正確；
C、稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故C正確；
D、稀釋前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，則c（ROH）＜10c（MOH），故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查電解質(zhì)在水中的電離及圖象，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．