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5．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是（　　）
A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2一樣多

分析 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物質(zhì)的量較小，等物質(zhì)的量時，生成二氧化碳相同，結(jié)合反應的化學方程式解答該題．

解答 解：A．根據(jù)反應的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸鈉完全反應生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉完全反應生成1mol二氧化碳，故A正確；
B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍，故B正確；
C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，Na2CO3消耗鹽酸較多，故C錯誤；
D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，生成二氧化碳一樣多，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、把握有關(guān)化學方程式的計算是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應的原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學與材料密切關(guān)聯(lián)．
①制造半導體晶體管和太陽能電池板的材料是Si．（化學式）
②居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，
免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是甲醛．（物質(zhì)名稱）
③制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英．
④鋼鐵在酸雨中會發(fā)生電化學腐蝕，鐵銹的主要成分是Fe2O3•nH2O（填化學式），
其負極的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．
⑤硫化橡膠具有較高的強度和化學穩(wěn)定性，它具有體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱可以表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O （ l ）△H=-57.3kJ•mol-1，
已知：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O （ l ）△H=-Q1 kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4 （aq）+H2O （ l ）△H=-Q2 kJ•mol-1，
上述反應均在溶液中進行，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．Q2＞Q1＞57.3B．Q1=57.3＜Q2C．Q2＞57.3＞Q1D．Q2=57.3＞Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．如圖A是實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗裝置圖，請你回答：

（1）a儀器的名稱為長頸漏斗．
（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）小雨同學按圖A方式將導管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認為可能的原因是   裝置的氣密性不好；或使用鹽酸濃度過大；或通入的二氧化碳過量等（答出一條即可）．
（4）為了制取方便，小林同學設(shè)計了如圖B、C、D三種改進裝置，你認為能起到“控制反應的發(fā)生和停止”效果的是CD（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀硫酸溶解Al2O3的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：濃度均為0.1mol•L-1的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
步驟③的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，并使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去；
若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是2.8≤pH＜3.4．
（4）操作④發(fā)生反應的離子方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2，可選用的試劑是濃鹽酸和雙氧水．
（5）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中不需用的是B（填序號）．
A．蒸發(fā)皿   B．坩堝    C．玻璃棒   D．酒精燈   E．漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．離子鍵是陰、陽離子間存在的靜電引力
B．只有金屬和非金屬化合時才能形成離子鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機物可能結(jié)構(gòu)有3種
C．  分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D．1mol有機物    一定條件下能和7molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．工業(yè)上用氨的催化氧化法生產(chǎn)硝酸，硝酸廠產(chǎn)生的廢氣中含有NH3、NO、NO2等．
（1）合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．將1mol N2（g）和3mol H2（g）充入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出熱量小于（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ，其原因是該反應是可逆反應，在密閉容器中進行該反應將達到平衡狀態(tài)，1molN2（g）和3molH2（g）不能完全反應生成2molNH3（g），因而放出的熱量總小于92kJ，若某1L恒容密閉容器中充有2mol N2（g）和6mol H2（g），充分反應后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，則反應放出的熱量為138KJ．
（2）已知：

則NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H為-330kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+
C．Cl-、SO42-、K+、Na+D．Fe3+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-

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同步練習冊答案
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