Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA

B．密閉容器中，28gN2和6gH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．50mL18.4molL-1濃硫酸與足量Cu共熱，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)不徹底，則產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而在過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)中，當(dāng)1mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故轉(zhuǎn)移NA個(gè)，故C正確；D．銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.46NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。