Question

實(shí)驗(yàn)室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識(shí)，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出H₂CO₃的電離方程式為                                  ；

⑵Na₂CO₃溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）

                                                           ；(2分)

⑶在該溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小關(guān)系為

                                                             ；(2分)

⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                     ；(2分)

⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：

c(Na^＋)＝                                                。(2分)

 

Answer 1

【答案】

⑴H₂CO₃‌H^＋+HCO₃^-（以第一步為主）HCO₃^－ H^＋+CO₃^2－；

⑵CO₃^2-+H₂OOH^－+HCO₃^-（以第一步為主）(2分) HCO₃^－+H₂O H₂CO₃+OH^－；

⑶c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－) ＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)；

⑷c(HCO₃^－)+c(OH^－)+2c(CO₃^2－)；(2分)

⑸2[c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－) ](2分)

【解析】