Question

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為______．
（2）鋅電極反應式為______，石墨棒C₁為______極，電極反應式為______，石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______．
（3）當C₂極析出2.24L氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少了______g．CuSO₄溶液的質(zhì)量增加了______g．

Answer 1

（1）右側(cè)裝置為銅鋅原電池，則左側(cè)裝置為電解池，電解食鹽水，故答案為：電解池；
（2）Zn比Cu活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，C₁為陰極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，C₂極為陽極，發(fā)生氧化反應，生成氯氣，可觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；陰；2H⁺+2e^-=H₂↑；產(chǎn)生黃綠色氣體；
（3）當C₂極析出2.24L氣體（標準狀態(tài)）時，n（Cl₂）=0.01mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，由Zn-2e^-=Zn²⁺可知，消耗0.1molZn，質(zhì)量為6.5g，正極上析出0.1molCu，其質(zhì)量為6.4g，則溶液的質(zhì)量增加0.1g，
故答案為：6.5；0.1．