Question

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的性質與分子組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為 ；儀器b中的試劑不能為下列中的 (填字母)

A．氧化鈣 B．堿石灰 C．石灰石 D．生石灰

（2）裝置B的作用是

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，上述現象證明了NH3具有 性，寫出裝置C中發生反應的化學方程式

（4）E裝置中濃硫酸的作用 (寫出一條即可)

（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為 (用含m、n字母的代數式表示)

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗，C；（2）干燥氨氣；

（3）還原，3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；

（4）阻止F中水蒸氣進入D(或吸收未反應的氨氣)；（5）9n/11.2m。

【解析】

試題分析：（1）儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A作用制取NH3，利用NH3·H2O不穩定，受熱易分解，氧化鈣、堿石灰、生石灰遇水放出大量的熱，使NH3·H2O分解，因此選項C正確；（2）裝置B的作用是干燥NH3，防止水蒸氣對后面實驗產生干擾；（3）CuO變為紅色銅，銅的化合價降低，且量氣管中收集到無色無味的氣體，此氣體為N2，因此NH3表現還原性，反應方程式為：3CuO + 2NH33Cu + N2↑ + 3H2O；（4）裝置D的作用是吸收反應中產生的水，同時部分NH3未參加反應，必須吸收，因此裝置E的作用是吸收未反應的氨氣和防止F中的水蒸氣進入D裝置；（5）裝置D增重的是水的質量，則m(H)=m×2/18g，F中測量的氮氣的體積，即n(N)=n×2/22.4mol，則N和H的原子個數比為：n×2/22.4：m×2/18=9n/11.2m。