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以淀粉為原料制取葡萄糖的化學反應可表示為
 
，反應中一般使用
 
作催化劑，反應的類型屬于
 
反應．
考點：淀粉的性質和用途
專題：有機反應
分析：淀粉為多元糖可以在酸做催化劑條件下水解生成葡萄糖據此解答．
解答： 解：淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式：
（C6H10O5）n+nH2O
稀硫酸
△
nC6H12O6，反應中稀硫酸做催化劑，該反應屬于分解反應；
故答案為：（C6H10O5）n+nH2O
稀硫酸
△
nC6H12O6；稀硫酸；分解反應．
點評：本題考查了淀粉的性質，題目難度不大，書寫方程式時注意注明反應的條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

環狀有機物的組成是C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能發生取代反應，這種有機物可能含有的結構是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業用SO2制取SO3的反應為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同溫度下，反應的平衡常數如下表：
溫度200℃300℃400℃
平衡常數K1K2K3
（1）反應的平衡常數表達式為
 
．
（2）下列描述中能說明上述反應已達到平衡的是
 
（填序號）．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當平衡發生移動后，SO2中18O的百分含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密閉容器中，平衡時SO3的體積分數為x．保持溫度不變，若初始加入SO2、O2和SO3的物質的量分別為a、b、c，當a、b、c的取值滿足①
 
（填a與c的關系）、②
 
（填b與c的關系）時，才能保證達到平衡時SO3的體積分數仍為x．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．
（Ⅰ）如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細銅粉的某制備方法如下：
[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有
 
．
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為
 
．
（Ⅱ）波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知CuSO4?5H2O的部分結構可表示如下：

（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式
 
，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有
 
（填元素符號）．
（2）請在上圖中把CuSO4?5H2O結構中的化學鍵表示出來．
（3）Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中配位體是
 
，雜化軌道類型是sp3雜化的原子是
 
．
（4）金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

已知NA代表阿伏加德羅常數，Cu的相對原子質量為M，Cu單質晶體的密度為d g/cm3．該晶體的空間利用率是
 
，Cu原子半徑的表達式為
 
 cm．（用含 NA、M、d的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式或下列物質電離方程式：
（1）實驗室制H2
 

（2）實驗室制CO2
 

（3）NaHSO4
 
NaHCO3
 

（4）K2SO4
 
NH4NO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能導電的是_
 
，屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
（填序號）
①鹽酸   ②氫氧化鈣固體    ③大理石  ④二氧化碳   ⑤NH3   ⑥氫氧化鉀溶液
⑦石墨     ⑧蔗糖    ⑨酒精    ⑩液態氯化氫   鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀是20世紀70年代以來開發的一種繼臭氧、過氧化氫、二氧化氯之后一種新型水處理劑，它能快速殺滅水中的細菌和病毒，且不會生成三氯甲烷、氯代酚等次級衍生物．高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色，溶液的pH對高鐵酸根穩定性的影響很大，當pH值為10～11時非常穩定，而當pH＜7.5時，穩定性明顯下降，分解放出氧氣，并析出具有高度吸附活性的無機絮凝劑Fe（OH）3．電解法制備高鐵酸鉀原理如圖所示．
（1）電解質溶液應選用
 
A、NaOH溶液  B、NaCl溶液   C、稀硫酸
（2）電解過程中可能觀察到的實驗現象有
 
．
（3）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物質的量濃度為
 
mol/L，在上述溶液里加水，使溶液的體積變為100mL，這時溶液中的Cl-的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為（　　）
A、
1000Vd
MV+22400
mol/L
B、
Vd
MV+22400
mol/L
C、
100VdM
MV+22400
mol/L
D、
MV
22.4(V+0.1)d
 mol/L

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