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3.下列說法正確的是( 。
A.計算機、光纜在信息產業中有廣泛應用,制造光纜和計算機芯片的主要材料都是硅
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

分析 A、光纜的主要原料為二氧化硅;
B、電解質和非電解質的實質是化合物是否能電離;
C、金屬冶煉的方法:置換法、熱分解法、電解精煉法等;
D、日常生活中常用75%的酒精殺菌消毒.

解答 解:A、光纜的主要原料為二氧化硅,而不是半導體硅,故A錯誤;
B、蔗糖在水溶液和熔融態下均不導電,屬于非電解質,硫酸鋇在熔融態時完全電離,屬于強電解質,水只能部分電力,屬于弱電解質,故B正確;
C、金屬鎂、鋁的獲得用電解精煉法,金屬銅的獲得常用置換法,故C錯誤;
D、殺菌消毒用的是醫用酒精(75%),不是無水乙醇,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了光導纖維、電解質和非電解質和金屬的治煉,電解質和非電解質的區分是解答的關鍵,可以根據所學知識進行回答,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現取三份100mL溶液進行如下實驗:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;
第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經足量的鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66g.
根據上述實驗,回答以下問題:
(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-否(是或否)
(2)由第二份進行的實驗可知混合物中應含NH4+離子,其物質的量濃度為0.8mol/L.
(3)由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為BaCO3、BaSO4.請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量n(CO32-)=0.04mol、n(SO42-)=0.02mol.
(4)綜合上述實驗,你認為以下結論正確的是A
A.該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-
C.該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
D.該混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在水溶液中能大量共存的離子組是(  )
A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Fe3+、Na+、NO3-、SCN-
C.Al3+、NO3-、I-、SO42-D.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.(1)根據官能團的不同對下列有機物進行分類.

芳香烴:⑨;           鹵代烴:⑥③;醇:①;           酚:⑤;
醛:⑦;           酮:②; 羧酸:⑧⑩;           酯:④.
(2)在下列物質中是同系物的有(7)與(11)或(8)與(11);互為同分異構體的有(9)(10);互為同素異形體的有(3)(4);互為同位素的有(5)(6);
互為同一物質的有(7)(8)或(1)(2);
(1)液氯     (2)氯氣     (3)白磷     (4)紅磷     (5)D      (6)T
(7)   (8)(9)CH2=CH-CH3      (10)
(11)2,2-二甲基丁烷.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述中正確的是( 。
A.液溴易揮發,在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D.醫用酒精的濃度通常為95%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.1L 1mo/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+為1NA
B.標準狀況下,22.4L空氣含有NA個單質分子
C.1mol銅與足量硫反應,轉移的電子總數為NA
D.18g D2O(重水)中所含電子個數為10 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵的有關知識,回答下列問題:
(1)據有關報道,目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵,關于純鐵的如下敘述中,正確的是BE
A.硬度比生鐵高 B.耐腐蝕性強,不易生銹 C.不能與鹽酸反應 D.與不銹鋼成分相同 E.在冷的濃硫酸中鈍化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeC13溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+形成該分散系的分散質的粒子直徑大小范圍是1-100 m.
(3)電子工業需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板.請寫出 FeC13溶液與銅反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑是KSCN溶液.
(4)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液,現有下列試劑:①鐵粉②氯氣 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ⑤燒堿 ⑥濃氨水,需要用到的一組試劑是C
A.①④⑥B.②④⑤C.①②④D. ①③④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.向鹽酸中加入幾滴碳酸鈉溶液:H++CO32-═HCO3-
B.向三氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液:Fe3++2I-═Fe2++I2
C.過量的鐵粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D.等物質的量濃度的明礬溶液與氫氧化鋇溶液按體積比1:2混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.常溫下在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )
A.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
B.加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN-
D.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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