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下圖表示的是A—E五種物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質。試推出各物質的化學式，并寫出B

C、C

D、D

E反應的離子方程式。 ______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

　　　　　　　　　　　　　　圖3-7

答案：

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素．已知A的最外層電子數是其內層電子數的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質在同周期元素所形成的單質中熔點最高；E原子M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是：

，該主族元素的氣態氫化物中，沸點最低的是

（填化學式）．
（2）根據等電子原理分析，BC₂ ⁺中B原子的軌道雜化類型是

．
（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是

．
（4）+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測D元素的電離能突增應出現在第

電離能．
（5）A的一種相對分子質量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數之比為

；A能形成多種常見單質，在熔點最低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數目為

；
（6）E的基態原子有

種形狀不同的原子軌道；E²⁺的價電子排布式為

；下圖（填甲、乙或丙）

表示的是E晶體中微粒的堆積方式．