Question

實驗室里常利用反應：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O來制取氯氣，當有8.7gMnO₂參加反應時，計算：
（1）能生成多少克氯氣？
（2）消耗多少克溶質HCl？
（3）被氧化的溶質HCl有多少克？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據方程式計算生成氯氣的質量、消耗HCl的質量，被氧化的HCl生成氯氣，反應中當有4molHCl參加反應時，由化合價的變化可知有2molHCl被氧化，據此解答．

解答： 解：設生成氯氣的質量為m，消耗HCl質量為n，則：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
87   4×36.5            71
8.7g  n                 m
故m=

8.7g×71

87

=7.1g
n=

8.7g×4×36.5

87

=14.6g
反應中當有4molHCl參加反應，由化合價的變化可知有2molHCl被氧化，故被氧化HCl為14.6g×

1

2

=7.3g，
答：（1）能生成7.1克氯氣；
（2）消耗14.6h溶質HCl；
（3）被氧化的溶質HCl為7.3克．

點評：本題考查化學方程式計算、氧化還原反應計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．