Question

在0.1mol/L的Na₂CO₃的溶液中，下列關系式正確的是

A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)

B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)

C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)

D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)

Answer 1

AD

解析試題分析：A、CO₃²?水解使溶液呈堿性，所以c(Na⁺)>c(CO₃^2-)> c(OH^－)> c(H⁺)，正確；B、根據質子守恒可得：c(OH^－)= c(HCO₃^－)+ 2c(H₂CO₃)+c(H⁺)，錯誤；C、根據物料守恒可得c(Na⁺)="2" c(CO₃^2-)+ 2c(HCO₃^－)+2 c(H₂CO₃)，錯誤；D、根據電荷守恒可得：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^－) + c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2-)，正確。
考點：本題考查離子濃度比較。