Question

4．在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標準溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準物質標定的，某學生為此進行如下操作：
a．用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；
b．用待標定鹽酸潤洗滴定管內壁3次（每次用量2～3mL）；
c．向滴定管內注入待標定鹽酸，記錄管內液面所在刻度V₁ mL；
d．將準確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25mL蒸餾水，振蕩使之溶解；
e．滴入1滴酚酞指示劑；
f．在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內滴加待標定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；
g．記錄滴定管內液面所在刻度V₂ mL．
（1）若該生操作無誤，則所標定鹽酸的物質的量濃度為$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L．
（2）在進行滴定操作時，操作者的眼睛應注視錐形瓶中溶液的顏色變化．
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28mL蒸餾水，則所標定鹽酸的濃度值將無影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（4）若該生記錄滴定管內液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數，達滴定終點是平視讀數，則所標定鹽酸的濃度值將偏高（填“偏高”、“降低”、“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；
（2）實驗中應注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3-4）根據關系式HCl～NaOH，則利用c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{V（HCl）}$分析．

解答 解：（1）HCl～NaOH
                1                              1
c（HCl）×（V₂-V₁）×10^-3L $\frac{wg}{40g/mol}$；
解得：c（HCl）=$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L，
故答案為：$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L；
（2）滴定時，滴定過程中，兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化，以判斷滴定終點；故答案為：錐形瓶中溶液的顏色變化；
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28mL蒸餾水，但NaOH的物質的量不變，所以根據HCl～NaOH，c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{V（HCl）}$，則所標定鹽酸的濃度值將無影響，故答案為：無影響；
（4）滴定前是仰視讀數，達滴定終點是平視讀數，消耗的鹽酸液的體積偏小，所以根據HCl～NaOH，c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{V（HCl）}$分析，可知c（待測）偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的步驟、方法以及注意事項，在誤差分析時根據c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{V（HCl）}$分析即可．