Question

下列敘述正確的是（ ）
A．濃度均為0.1mol?L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
B．某二元酸（用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-≒H⁺+A^2-則NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．常溫下，10 mL pH=12的Ba（OH）₂溶液與40 mLcmol?L^-1的NaHSO₄溶液混合，當溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11

Answer 1

【答案】分析：A、等物質的量的小蘇打和燒堿恰好反應生成碳酸鈉溶液，根據電荷守恒判斷溶液中離子濃度的關系．
B、該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以導致HA^-只能電離不能水解．
C、氨水的濃度遠遠大于鹽酸的濃度，等體積混合后，根據溶液的酸堿性判斷各種離子濃度大小的關系．
D、常溫下，pH=12的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子的濃度是0.01mol/L，氫氧化鋇的濃度是0.005mol/L，當溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，氫氧化鋇和硫酸的物質的量之比是1：1，發生的化學反應是Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaHO+H₂O，根據氫氧化鈉的物質的量計算混合溶液的PH值．
解答：解：A、根據題意知，兩種溶質的物質的量相等，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應生成碳酸鈉，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故A正確．
B、該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，HA^-只能電離不能水解，所以NaHA溶液中沒有H₂A，NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-），故B錯誤．
C、PH=2的鹽酸溶液，鹽酸的物質的量濃度是0.01mol/L，PH=12的氨水中，氨水的物質的量濃度遠遠大于0.01mol/L，所以PH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合，氨水過量導致溶液呈堿性，溶液中銨根離子濃度大于氯離子濃度，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤．
D、常溫下，pH=12的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子的濃度是0.01mol/L，當溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，氫氧化鋇和硫酸的物質的量之比是1：1，發生的化學反應是Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，有一半的氫氧根離子沒有參加反應，所以混合溶液中氫氧根離子的濃度是=0.001mol/L，所以溶液的PH=11，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，難度較大，易錯選項是B，注意該二元酸第一步是完全電離，第二步是部分電離，導致HA^-只能電離不能水解．