Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置_______________；

（2）B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；

（3）A、B、D按原子半徑從大到小排序依次為_______________（用元素符號表示）；

（4）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是_______________（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實的是_______________（填選項序號）。

a 一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

b D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

d A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 Na＞S＞Cl Cl a

【解析】

短周期元素中：A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則核外各層電子數(shù)分別為2、8、6，應(yīng)為S元素，B為短周期中金屬性最強的元素，根據(jù)金屬性的遞變規(guī)律可知B為Na元素，C常溫下單質(zhì)為雙原子氣態(tài)分子，氫化物的水溶液呈堿性，則C為N元素，D元素最高正價是+7價，則應(yīng)為第ⅦA族的Cl元素，據(jù)此答題。

由分析可知：A為S元素，B為Na元素，C為N元素，D為Cl元素。

（1）A為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)位于周期表第第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族。

（2）B元素為Na元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，則核外電子排布示意圖為，故答案為：。

（3）A為S元素，B為Na元素，D為Cl元素，同一周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小，所以原子半徑從大到小排序依次為Na＞S＞Cl，故答案為：Na＞S＞Cl。

（4）A為S元素，D為Cl元素，同一周期，從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性較強的是Cl，

a.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)，說明都具有氧化性，但不能說明非金屬性的強弱，故a錯誤；

b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定，說明D的非金屬性較強，故b正確；

c.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)，說明D的非金屬性較強，故c正確；

d.A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸，說明D的非金屬性較強，故d正確。

故答案為：Cl，a。