Question

在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），5min時測得Z的物質的量為1.2mol，下列說法正確的是（　　）

• A、此時Y的濃度為0.6mol/L
• B、5min 內v（X）=0.06mol/（L?min）
• C、容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，則該反應達到平衡狀態
• D、單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ，則該反應達到平衡狀態

Answer 1

分析：A、依據化學平衡三段式列式計算得到平衡濃度；
B、依據化學反應速率概念，V=

△c

△t

，計算得到；
C、化學反應平衡狀態是正逆反應速率相同，個組分含量保持不變；
D、化學反應平衡狀態是正逆反應速率相同，個組分含量保持不變．

解答：解：在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），5min時測得Z的物質的量為1.2mol，依據化學平衡三段式列式；
              X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）  1      2        0
變化量（mol） 0.6     1.2      1.2 
5min時（mol）0.4      0.8      1.2
A、Y的濃度=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，故A錯誤；
B、5min 內v（X）=

0.6mol 2L

5min

=0.06mol/（L?min），故B正確；
C、起始量和反應比相同，反應過程中和平衡狀態下容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，不能判斷反應達到平衡狀態，故C錯誤；
D、單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ，說明反應正向進行，不能說明該反應達到平衡狀態，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡計算和平衡標志的判斷，注意三段式計算應用，平衡標志是正逆反應速率相同．題目難度中等．