Question

13．（1）X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布．H₂在X單質中燃燒，產生蒼白色火焰；Y元素的氣態氫化物是H₂Y，其最高價氧化物中Y的質量分數為40%；Z元素和氮元素在同一族．
①根據以上條件，推斷XCl，YS，ZP（填寫元素符號）；
②寫出它們的最高價氧化物的水化物的化學式：XHClO₄，YH₂SO₄，ZH₃PO₄．
③寫出Y在周期表中的位置第三周期第VIA族．

Answer 1

分析 X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布，H₂在X單質中燃燒，產生蒼白色火焰，則X是Cl元素；
Y元素的氣態氫化物是H₂Y，其最高價氧化物中Y的質量分數為40%，則Y位于第VIA族，其離子結構和氬原子電子層結構相同，所以Y是S元素；
Z元素和N元素在同一族，則Z為P元素，
依據分析可知：X是Cl元素，Y是S元素，Z為P元素，再結合元素化合物知識解答．

解答 解：（1）①X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布，H₂在X單質中燃燒，產生蒼白色火焰，則X是Cl元素；Y元素的氣態氫化物是H₂Y，則Y位于第VIA族，其離子結構和氬原子電子層結構相同，所以Y是S元素；Z元素和氮元素在同一族，則Z為P元素，
依據分析可知：X是Cl元素，Y是S元素，Z為P元素，
故答案為：Cl；S；P；
②X為Cl元素，Cl的最高價為+7價，Cl的最高價氧化物為Cl₂O₇，其對應的水化物為高氯酸：HClO₄；
Y為S元素，S的最高價為+6價，S的最高價氧化物為SO₃，其對應的水化物為硫酸：H₂SO₄；
Z為P元素，P的最高價為+5價，則P的最高價氧化物為P₂O₅，其對應的水化物為磷酸：H₃PO₄，
故答案為：HClO₄；H₂SO₄；H₃PO₄； 
③16號的硫，有三個電子層，最外層6個電子，所以位于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族．

點評 本題主要考查了元素位置結構性質關系的相互應用，熟悉原子結構及物質的性質是解本題關鍵，根據反應現象、原子結構確定元素，再結合元素化合物的性質來分析解答．