(11分) 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。研究小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。
(1)他們提出如下猜想：猜想①：與BaCl2溶液反應有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
他們提出上述猜想的依據是__________________________________________________。
(2)對上述猜想②、③，他們設計實驗方案，并進行實驗。請在答題卡上按下表格式完成相關的實驗操作步驟、預期現象。請限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、pH試紙：3 mol?L-1H2SO4、新制氯水、1 mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸餾水。
| 實驗操作 | 實驗現象或 預期實驗現象 | 現象解釋 （用離子方程式表示） | 結論 |
猜想② | 操作一： | 溶液pH＝8 |
| Na2S2O3溶液呈中性，能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。 |
操作二： |
| S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O | ||
猜想③ | 操作三： |
|
|
(3)小組同學為確證經操作三后Na2S2O3被氧化，提出如下實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(1)他們類比的物質是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化學性質：與BaCl2溶液反應生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不與酸反應；Na2SO4無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)
(2)
| 實驗操作 | 實驗現象或 預期實驗現象 | 現象解釋 （用離子方程式表示） | 結論 |
猜想② | 操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照 |
|
|
|
操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩 | 有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生 |
| ||
猜想③ | 操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩 | 氯水顏色變淺 | S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋ |
(操作1分，現象1分，離子方程式2分，共7分)
(3)用滴管取少量反應后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
“穩定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛生等領域的殺菌消毒。ClO2沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO2穩定性較差，“穩定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩定劑，有效成分為NaClO2。
某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應產生二氧化氯的質量與樣品質量的比值來衡量）。請回答下列問題：
（1）為證實“穩定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是： 。
（2）為測定“穩定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現進行以下操作：①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應生成ClO2（還原產物為Cl-），該反應的化學方程式為：
；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程式為： 。
（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是： ；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收 。
（Ⅲ）“穩定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質量分數為 （用m、c、V表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
“穩定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛生等領域的殺菌消毒。ClO2沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO2穩定性較差，“穩定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩定劑，有效成分為NaClO2。
某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應產生二氧化氯的質量與樣品質量的比值來衡量）。請回答下列問題：
（1）為證實“穩定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是： 。
（2）為測定“穩定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現進行以下操作：①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應生成ClO2（還原產物為Cl-），該反應的化學方程式為：
；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程式為： 。
（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是： ；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收 。
（Ⅲ）“穩定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質量分數為 （用m、c、V表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011屆江西省樟樹中學高三上學期第四次月考（理綜）化學部分 題型：實驗題
“穩定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛生等領域的殺菌消毒。ClO2沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO2穩定性較差，“穩定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩定劑，有效成分為NaClO2。
某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應產生二氧化氯的質量與樣品質量的比值來衡量）。請回答下列問題：（1）為證實“穩定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是： 。（2）為測定“穩定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現進行以下操作：①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應生成ClO2（還原產物為Cl-），該反應的化學
方程式為：
；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程式為： 。（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是： ；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收 。（Ⅲ）“穩定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質量分數為 （用m、c、V表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三上學期第四次月考（理綜）化學部分 題型：實驗題
“穩定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛生等領域的殺菌消毒。ClO2沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO2穩定性較差，“穩定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩定劑，有效成分為NaClO2。
某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應產生二氧化氯的質量與樣品質量的比值來衡量）。請回答下列問題：
（1）為證實“穩定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是： 。
（2）為測定“穩定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現進行以下操作：①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應生成ClO2（還原產物為Cl-），該反應的化學方程式為：
；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程式為： 。
（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是： ；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收 。
（Ⅲ）“穩定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質量分數為 （用m、c、V表示）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
