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【題目】有機物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖所示:

已知信息如下:

. +R1COOH

.(具有還原性)

.RCH2NH2++H2O

.R是苯的同系物,摩爾質(zhì)量為106g·mol-1R的一氯代物有5種,T為一硝基代物,H分子的核磁共振氫譜上有5組峰;

.1molY完全反應(yīng)生成2molZ

.苯甲酸的酸性比鹽酸弱,苯甲酸與濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下主要發(fā)生間位取代反應(yīng)。

請回答下列問題:

1X的化學名稱是__Z分子中官能團名稱為__

2T的結(jié)構(gòu)簡式為__;圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是__

3ZH在一定條件下反應(yīng)生成W的化學方程式為__

4GT的同分異構(gòu)體,G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有苯環(huán)和—NH2(氨基)G的結(jié)構(gòu)有__(不考慮立體結(jié)構(gòu)),其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為12222的結(jié)構(gòu)簡式為__

5)設(shè)計出以苯乙烯和丙酮為主要原料制備藥物中間體()的合成路線(其他試劑任選)__

【答案】23-二甲基-2-丁醇 () 羰基 消去反應(yīng) 17

【解析】

X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成Y,Y為烯烴,1molY完全反應(yīng)生成2molZ,可知Y結(jié)構(gòu)對稱,Y是、Z是,X是

R是苯的同系物,摩爾質(zhì)量為106g·mol-1,R的分子式是C8H10,R的一氯代物有5種,R為,T為一硝基代物,T分子中的硝基被還原為氨基, H分子的核磁共振氫譜上有5組峰,說明氨基位于乙基的對位,H是、T是;根據(jù)RCH2NH2++H2O ,在一定條件下生成(W)。

根據(jù)以上分析,(1X,化學名稱是23-二甲基-2-丁醇;Z分子中官能團名稱為羰基。

2RT為一硝基代物,T分子中的硝基被還原為氨基,H分子的核磁共振氫譜上有5組峰,說明氨基位與乙基的對位,T的結(jié)構(gòu)簡式是X,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成,所以X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。

3ZH,在一定條件下ZH生成和水,反應(yīng)的化學方程式為

4GT的同分異構(gòu)體,G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有苯環(huán)和—NH2(氨基),說明含有羧基,若苯環(huán)上只有1個取代基1種結(jié)構(gòu),若苯環(huán)上有2個取代基有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu),若苯環(huán)上有2個取代基有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu),若苯環(huán)上有3個取代基10種結(jié)構(gòu),共17種,其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為12222的結(jié)構(gòu)簡式為

5)苯乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯,乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成氧化為還原為與丙酮反應(yīng)生成,合成路線為

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第二周期

第三周期

第四周期

1)在這些元素中,化學性質(zhì)最活潑的是___;化學性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號)。

2)在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的化合物的分子___,④和⑧結(jié)合的化合物的電子式是___,該化合物屬于___化合物(填“共價”或“離子”)。

3)③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是___(用化學式表示),⑥、⑦、⑧三種元素的非金屬性逐漸___,①、④、⑩三種元素原子還原性逐漸___(填“增強”或“減弱”)。

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【題目】XYZW為四種短周期元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,XZW的原子序數(shù)及0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是(

A.簡單陰離子的還原性:ZW

B.YZ的簡單離子都會影響水的電離平衡

C.乙固體加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解

D.XY分別與W形成的化合物皆為離子化合物

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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題:

(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________________________

(4)D裝置的作用是____________________________

(5)讀取氮氣的體積時,應(yīng)注意_________________;②_________________

(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________

A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

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【題目】(Ⅰ)海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用,下圖是海帶中提取碘的示意圖:

(1)操作的名稱是_________;反應(yīng)的離子方程式是____________

(2)下述物質(zhì)中可做試劑的是_______

A.乙醇 B. C.乙酸 D.四氯化碳

(3)從含I2的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑(碘的沸點為184℃,該有機溶劑的沸點為77℃),需要經(jīng)過蒸餾,指出下面蒸餾裝置圖的錯誤之處(其中一處即可)______。糾正錯誤后再進行蒸餾操作,最后晶體I2________里聚集。

(Ⅱ)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應(yīng)如下:N2(g)3H2(g)2NH3(g)

(4)合成氨的反應(yīng)中的能量變化如下圖所示。該反應(yīng)是_________反應(yīng)(吸熱放熱”),其原因是反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的總能量_________(大于小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。

(5)在一定條件下,將一定量的N2H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)

A.容器中N2 H2 NH3共存

B.N2NH3濃度相等

C. N2H2NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器中的壓強不隨時間變化

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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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【題目】1.95gNa2SO4Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),過濾得沉淀B,向B中加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g。計算:

1)原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量___

2)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)___

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【題目】下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等。回答下列問題:

1)釹(Nd)60號元素,在周期表中位于第_________周期。基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子,電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________

2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如下圖所示:

分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(極性非極性”)

AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4][A1(OH)4]中存在的化學鍵有_________(填選項字母)

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

3)工業(yè)上可用電解熔融的FeOFe2O3冶煉高純鐵。基態(tài)Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)______________;用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因:________________________

4)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____

5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________Fe2+O2—的最短核間距為_____________pm

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