Question

【題目】純堿是生活中常用的去油污洗滌劑。某同學欲用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）配制100mL1molL-1的純堿溶液。請回答下列問題：

（1）計算所需要Na2CO310H2O的質量為________g；

（2）取該溶液20mL稀釋到100mL后的溶液中c（Na+）為_______molL-1。

（3）完成上述實驗，除下圖所示的儀器外，還需要添加的玻璃儀器是__________________________。

（4）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是__________。

A．容量瓶內有水，未經過干燥處理

B．定容操作時，俯視刻度線

C．向容量瓶中轉移時有少量液體濺出

D．定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

Answer 1

【答案】28.6 0.4 玻璃棒和膠頭滴管 CD

【解析】

（1）根據m=cVM計算Na2CO3·10H2O的質量；

（2）根據c=n/V計算；

（3）根據實驗操作的步驟以及每步操作確定所需儀器；

（4）根據c=n/V分析操作對溶質的物質的量或對溶液體積的影響判斷。

（1）實驗室配制100mL1mol·L－1Na2CO3溶液需要Na2CO3的物質的量為：0.1L×1mol·L－1=0.1mol，Na2CO3·10H2O的物質的量為0.1mol，Na2CO3·10H2O的質量為：0.1mol×286g·mol－1=28.6g；

（2）取該溶液20mL稀釋到100mL后的溶液中c（Na+）=0.02L×1mol·L－1×2÷0.1L=0.4molL-1。

（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；

（4） A．容量瓶內有水，未經過干燥處理，對溶質和溶劑都無影響，所以配制溶液的物質的量濃度不變，故A不選；

B．定容操作時，俯視刻度線，導致水量不足，造成溶液濃度偏高，故B不選；

C．向容量瓶中轉移時有少量液體濺出，會造成溶質損失，使配制溶液濃度偏低，故C選；

D．定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線，溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏低，故D選。

故選CD。