Question

（2011?湘西州模擬）如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，當(dāng)K閉合后，下列有關(guān)分析不正確的是（　　）

• A．當(dāng)a為電流表，b為濃硝酸時(shí)：Y為負(fù)極
• B．當(dāng)a為電流表，b為稀硫酸時(shí)：X電極反應(yīng)為：Fe-2e^-?Fe²⁺
• C．當(dāng)a為直流電源，b為CuSO₄溶液時(shí)：X、Y兩電極附近的S

  O

  2- 4

  濃度相等
• D．當(dāng)a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)：電子從X極流入a

Answer 1

分析：A、當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，銅能與濃硝酸自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鐵作正極．
B、當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
C、電解池工作時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)．
D、電解池工作時(shí)，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，X極為陽極，Y為陰極．

解答：解：A、當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，常溫下，鐵能與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止了鐵與濃硝酸進(jìn)一步的反應(yīng)，銅與濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鐵作正極，即Y為負(fù)極，故A正確．
B、當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鐵能與稀硫酸自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故B正確．
C、當(dāng)a為直流電源，b為CuSO₄溶液時(shí)，電解池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，所以兩極附近的SO₄^2-濃度不相等，故C錯(cuò)誤．
D、電解池工作時(shí)，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說明X極鐵失電子生成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液，鐵作陽極，銅作陰極，電子從X極流入a即電子從陽極流向正極，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，要根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．