F圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。
(1)請寫出上圖中d單質對應元素原子的電子排布式 。
(2)單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含 個
鍵， 個
鍵。
(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為 ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為 ;其中X與d的高價離子之間以 鍵相結合。
(4)下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構
，請簡要說明該物質易溶于水的原因 。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省九校聯合體高三第二次摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
① 基態Fe3+的M層電子排布式為 。
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ；
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類型）
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a= cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)
（3）下列說法正確的是 _。
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。
① 圖中d單質的晶體堆積方式類型是 。
② 單質a、b、f 對應的元素以原子個數比1:1:1形成的分子中含 個σ鍵， 個π鍵。
③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
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（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式 。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④ 元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式 、 （各寫一種）。
c．元素④的氣態氫化物X的水溶液在微電子工業中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為________________________________
d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液態化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________
（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是： 。
（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，請回答：
晶體中該原子的配位數為 ，一個晶胞中包含的原子數目為 ；該晶體的密度為 g·cm－3（用字母表示，不必化簡）。
【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的物質可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。
（1）因為全充滿或半充滿是穩定的，所以根據構造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。
（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp2雜化。
非金屬性越強，第一電離能越大，所以N＜O。氮氣中含有14個電子，所以和氮氣互為等電子體的分子是CO，離子是C22-。N的氫化物是氨氣，N的化合價處于最低價態，被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子，所以氨氣在負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。
（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS2，所以反應的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1075 kJ/mol
（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導致測得的值一般高于理論值。
（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數是12，根據乙中的結構特點可知一個晶胞中包含的原子數目為
8×1/8＋6×1/2＝4。根據丙圖可知該晶胞的邊長為
，所以其密度為
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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
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① |
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② |
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③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式 。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④ 元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式 、 （各寫一種）。
c．元素④的氣態氫化物X的水溶液在微電子工業中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為________________________________
d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液態化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________
（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是： 。
（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，請回答：
晶體中該原子的配位數為 ，一個晶胞中包含的原子數目為 ；該晶體的密度為 g·cm－3（用字母表示，不必化簡）。
【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的物質可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。
（1）因為全充滿或半充滿是穩定的，所以根據構造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。
（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp2雜化。
非金屬性越強，第一電離能越大，所以N＜O。氮氣中含有14個電子，所以和氮氣互為等電子體的分子是CO，離子是C22-。N的氫化物是氨氣，N的化合價處于最低價態，被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子，所以氨氣在負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。
（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS2，所以反應的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1075 kJ/mol
（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導致測得的值一般高于理論值。
（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數是12，根據乙中的結構特點可知一個晶胞中包含的原子數目為
8×1/8＋6×1/2＝4。根據丙圖可知該晶胞的邊長為
，所以其密度為
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