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【題目】下列過程吸收熱量的是

A. 酒精燃燒 B. 氯氣液化 C. 碳酸鈣分解 D. 濃硫酸稀釋

【答案】C

【解析】A、所有的燃燒反應均為放熱反應,故酒精的燃燒是放熱反應,故A錯誤;B氯氣由氣態變為液態是放熱的,故B錯誤;C、碳酸鈣的分解為分解反應,是吸熱反應,故C正確;D、濃硫酸的稀釋過程會放出熱量,故D錯誤;故選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應常伴隨著顏色變化,下列現象描述不正確的是( )

A. 無色一氧化氮氣體與空氣接觸變為紅棕色

B. 往鹽酸中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色

C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,出現白色沉淀

D. 將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液,紅色逐漸褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是

A.蔗糖溶液 B.食鹽溶液 C.氫氧化鐵膠體 D.碘的酒精溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手,如開發利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開發和應用前景。

(1)已知:①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+93.0 kJ·mol1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-38.19 kJ·mol1

則表示 CH3OH的燃燒熱的熱化學方程式為___________

(2)在一定條件下用COH2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO2 mol H2,在催化劑作用下充分反應。 上圖表示平衡混合物中 CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化的平衡曲線。回答下列問題:

該反應的反應熱 ΔH________ 0(填“>”“<”), _______ (高溫”、“低溫” )下易自發,壓強的相對大小與 p1_______ p2(填“>”“<”)。

壓強為 p2,溫度為300℃時,該反應的化學平衡常數的計算表達式為 K=_______

下列各項中,不能說明該反應已經達到平衡的是_______

A.容器內氣體壓強不再變化 B.υ(CO):υ(H2)=1:2

C.容器內的密度不在變化 D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化

E.容器內各組分的質量分數不再變化

某溫度下,在保證 H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_______

A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析下列氧化還原反應中化合價的變化,指出氧化劑和還原劑
(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3 氧化劑還原劑
(2)CuO+CO Cu+CO2氧化劑還原劑
(3)2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2 氧化劑還原劑
(4)2KClO3 2KCl+3O2 氧化劑還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Q,R,T,M,W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數是R的原子序數的2倍.下列說法正確的是(

A.原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
B.Q,W的單核離子的核外電子數相等
C.五種元素均能形成氫化物
D.W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1molMg Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH 溶液,在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀的質量mNaOH溶液體積V變化如圖所示:

1)寫出A→B段反應的離子方程式_____________

2A點沉淀的總物質的量n= _________________mol

3)欲使Mg2+ Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH溶液的體積為多少___________mol

4)若V1=60mL,則混合物中Mg的物質的量為多少___________mol V3= ___________mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 有A、B、C三塊金屬片,進行如下實驗,A、B用導線相連后,同時插入稀H2SO4中,A極為負極;A、C相連后,同時浸入稀H2SO4,C極發生氧化反應。則三種金屬的活動性順序為

AA>C>B BB>C>A CC>A>B DA>B>C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.煤是由無機物和有機物共同組成的復雜混合物

B.紅外光譜和紫外光譜可用來分析有機物結構

C.李比希提出基團的概念,并首次用無機物合成尿素,突破了有機物與無機物的界限

D.糖類、油脂、蛋白質是人類的重要營養物質

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