Question

已知：CuI是難溶于水的白色固體．氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，還原性Cu＞I^-＞Cu⁺
（1）根據物質氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu²⁺和I^-反應的產物是

 

；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為

 

；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因為當濃度接近時，還原性H₂S

 

（填“＞”、“＜”、“=”）I^-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度

 

（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu₂HgI₄（亮黃色）+2Cu．下列關于該化學方程式的說法錯誤的是

 

．
a．該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應的氧化劑為CuI
c．Cu₂HgI₄只是氧化產物．

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,銅金屬及其重要化合物的主要性質

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據銅離子和碘離子對應的氧化產物知識來回答；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，是因為其中的碘離子被氧化為碘單質后的顏色，根據銅和碘單質間的反應來回答；
（3）根據碘離子和硫離子的還原性順序來分析；
（4）根據氧化還原反應中的基本概念來回答．

解答： 解：（1）根據題意：還原性Cu＞I^-＞Cu⁺，碘離子對應的氧化產物是單質碘，銅離子做氧化劑時被還原為低價的亞銅離子，故答案為：CuI、I₂；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，是因為其中的碘離子被氧化為碘單質的緣故，加入金屬銅，金屬銅可以和碘單質反應，即2Cu+I₂=2CuI↓，故答案為：2Cu+I₂=2CuI↓；
（3）碘離子的還原性比硫離子的還原性弱，所以碘單質可以和硫化氫反應生成單質硫和碘化氫，這種方法與加入銅粉的方法相比，得到的HI溶液濃度更高，故答案為：＞；高；
（4）a、氧化還原反應中，被氧化的元素是化合價升高的汞元素，故a錯誤；
b、氧化還原反應中，化合價降低的Cu元素所在的反應物CuI是氧化劑，故b正確；
c、化合價升高的汞元素所在產物Cu₂HgI₄是氧化產物，故c正確；
故選a．

點評：本題考查學生氧化還原反應中，氧化性和還原性強弱以及基本概念的知識，考查學生分析和解決問題的能力，難度不是很大．