Question

2．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸．
①該學生用量筒量取14.7 mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶．
③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是ADE（填字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D．定容時仰視液面
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為dmol/L．（填選項字母）
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5a+22.4}$     d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃鹽酸的物質的量濃度；
（2）①根據配制過程中HCl的物質的量不變計算出需要濃鹽酸體積；
②配制250mL的溶液需要選用規格為250mL的容量瓶；
③根據操作方法對c=$\frac{n}{V}$的影響進行判斷產生的誤差；
（3）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出該氣體的物質的量，然后根據m=nM計算出其質量，1L水的質量約為1000g，從而可知溶液質量，然后根據V=$\frac{m}{ρ}$計算出溶液體積，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出該溶液的物質的量濃度．

解答 解：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）①配制250mL 0.7mol/L的稀鹽酸，配制過程中氯化氫的物質的量不變，則需要11.9mo/L的濃鹽酸的體積為：$\frac{0.7mol/L×0.25L}{11.9mol/L}$=0.0147L=14.7mL，
故答案為：14.7；
②配制250mL 0.7mol/L的稀鹽酸，需要選用規格為250mL的容量瓶，配制該溶液還缺少250mL 容量瓶，
故答案為：250mL容量瓶；
③A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面，量取的濃鹽酸的體積偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對溶質的物質的量、最終溶液體積無影響，所以不影響配制結果，故C錯誤；
D．定容時仰視液面，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D正確；
E．未洗滌燒杯和玻璃棒，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故E正確；
故答案為：ADE；
（3）標準狀況下aL氣體的物質的量為：$\frac{aL}{22.4mol/L}$=$\frac{a}{22.4}$mol，該氣體得到質量為：36.5g/mol×$\frac{a}{22.4}$mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g，
所得溶液的質量為：1L×1000g/mL+$\frac{36.5a}{22.4}$g，所得溶液的體積為：$\frac{1000g+\frac{36.5a}{22.4}g}{1000dg/L}$=$\frac{22400+36.5a}{22400d}$L，
所以該溶液的物質的量濃度為：$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22400d}}$=$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$mol/L，
故答案為：d．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算、溶液配制方法，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握配制一定濃度溶液的步驟，試題培養了學生的化學實驗、化學計算能力．