Question

下列敘述正確的是（ ）
A．分別中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質的量相同
B．常溫下，等物質的量濃度的（NH₄）₂CO₃和Na₂CO₃溶液，前者的c（HCO₃^-）小
C．NaHCO₃溶液中離子濃度有如下關系：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
D．等物質的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關系是：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、氯化氫是強電解質，氫離子濃度等于鹽酸的濃度，醋酸是弱電解質，醋酸濃度遠大于氫離子濃度，pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸濃度．
B、（NH₄）₂CO₃溶液中銨根離子是弱堿離子，促進碳酸根離子水解．
C、根據水解方程式和電離方程式利用質子守衡進行判斷．
D、等物質的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，弱酸HX電離使溶液呈酸性，NaX水解使溶液呈堿性，溶液酸堿性情況取決于電離與水解程度的相對大小．
解答：解：A、氯化氫是強電解質，氫離子濃度等于鹽酸的濃度，醋酸是弱電解質，醋酸濃度遠大于氫離子濃度，pH的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸濃度，所以分別中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸消耗的NaOH物質的量多，故A錯誤；
B、（NH₄）₂CO₃溶液，銨根離子是弱堿離子，促進碳酸根離子水解，（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根水解程度比Na₂CO₃溶液中水解程度大，所以（NH₄）₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）大，故B錯誤；
C、溶液中存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（本質是HCO₃^-+H⁺→H₂CO₃），即每生成一個H₂CO₃消耗1個H⁺；
溶液中存在電離平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，即每生成一個CO₃^2-生成1個H⁺；H₂O?H⁺+OH^-，即每生成一個OH^-同時生成1個H⁺．
所以，溶液中c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H₂CO₃），即c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C正確；
D、等物質的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，溶液酸堿性情況取決于電離與水解的相對大小，無法確定溶液酸堿性，所以也無法比較各微粒物質的量濃度的大小，故D錯誤．
故選：C．
點評：考查離子濃度大小比較、電離平衡、水解平衡，難度較大，C選項也可通過物料守恒（選擇Na和C原子守衡）和電荷守衡結合推導，注意D選項中溶液可能呈酸性、中性、堿性，離子濃度的情況很多．