Question

下列敘述中，指定粒子的數目約為6.02×10²³的是（　�。�

A．1.6 g CH₄中含有的電子數

B．1 mol/L的稀硫酸100 mL中含有H⁺的數目

C．24 g金屬鎂與足量的鹽酸反應轉移的電子數

D．標準狀況下，22.4 L H₂和CO混合氣體中的原子數

Answer 1

分析：A．1個CH₄中含有10個電子；
B．根據物質的量濃度公式計算；
C．1mol金屬鎂轉移2mol電子；
D．根據分子數求算．

解答：解：A．1個CH₄中含有10個電子，故1.6 g CH₄中含有的電子為1mol，故電子數目約為6.02×10²³，故A正確；
B．根據物質的量濃度公式：n（硫酸）=c?v=1 mol/L×0.1L=0.1mol，所以n（H⁺）=0.2mol，故B錯誤；
C．1mol金屬鎂轉移2mol電子，所以24 g金屬鎂與足量的鹽酸反應轉移的電子為2mol，故C錯誤；
D．標準狀況下，22.4 L H₂和CO混合氣體分子為1mol，因為二者為雙原子分子，故原子為2mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關問題，注意物質與微粒的關系，注意氣體摩爾體積的運用，題目較簡單．