Question

【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

(1)NO的體積為________L(保留一位有效數字，下同)，NO2的體積為________L。

(2)參加反應的HNO3的物質的量是___________。

(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L1。

Answer 1

【答案】5.8 5.4 1.52 mol

【解析】

（1）n(Cu)＝＝0.51 mol，設混合氣體中NO的物質的量為x，NO2的物質的量為y。根據氣體的總體積為11.2 L，有：x＋y＝0.5 mol�、�，根據“得失電子守恒”，有：3x＋y＝0.51 mol×2　②，解方程組得：x＝0.26 mol，y＝0.24 mol。則：V(NO)＝0.26 mol×22.4 L·mol－1≈5.8 L，V(NO2)＝11.2 L－5.8 L＝5.4 L；

本題答案為：5.8，5.4；

（2）參加反應的HNO3分兩部分：一部分顯酸性生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應的HNO3為：0．51 mol×2＋0.5 mol＝1.52 mol；

本題答案為：1.52；

（3）HNO3在反應中一部分變成氣體，一部分以NO3-的形式留在溶液中,變成氣體的HNO3的物質的量為0.5 mol,加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu2＋全部轉化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質的量為10－3aV mol，也就是以NO3-形式留在溶液中的HNO3的物質的量為10－3aV mol,所以c(HNO3)＝mol·L－1；

本題答案為：。