Question

【題目】白色的Na2SO3是一種還原性較強的物質，能被氧化成白色的Na2SO4。實驗室將白色的NaClO3和Na2SO3按物質的量為2：1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X的化學式為

A.ClO2B.Cl2O3C.Cl2OD.Cl2

Answer 1

【答案】A

【解析】

NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發生氧化還原反應，利用氧化還原反應中電子守恒來分析。

因NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發生氧化還原反應，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，Na2SO3作還原劑，S元素的化合價由+4價升高為+6價，設X中Cl元素的化合價為a，由元素化合價升降總數相等可知，2×(5-a)=1×(6-4)，解得a=+4，所以反應產生的物質中Cl元素化合價為+4價，根據化合物中正負化合價代數和等于0可知X為ClO2，故合理選項是A。